Ⅰ.資料顯示，NaHCO₃固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂氣體放出。
已知：①NaHCO₃（s）═NaHCO₃（aq）  ΔH═+18.81kJ?mol^-1
②Na₂CO₃（s）═Na₂CO₃（aq） ΔH=-16.44kJ?mol^-1
③2NHCO₃（s）═Na₂CO₃（s）+CO₂（g）+H₂O（1）ΔH=+92.34kJ?mol^-1
（1）根據(jù)以上信息，寫出碳酸氫鈉溶液分解的熱化學(xué)方程式

2NaHCO₃（aq）=Na₂CO₃（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=+38.28kJ/mol

2NaHCO₃（aq）=Na₂CO₃（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=+38.28kJ/mol

，試從反應(yīng)熱角度說明NaHCO₃在溶液中更易分解的原因

碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)需要的能量比固體小

碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)需要的能量比固體小

。
Ⅱ.脫除SO₂有多種方法。
方法一：用H₂還原SO₂生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示。反應(yīng)過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。

（2）寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3H₂+SO₂

催化劑

300

℃

H₂S+2H₂O

3H₂+SO₂

催化劑

300

℃

H₂S+2H₂O

。
（3）0～t₁時(shí)間段的平均速率v（SO₂）=

2

×

1

0

-

3

t

1

2

×

1

0

-

3

t

1

mol?L^-1?min^-1（用含t₁的式子表示）。
方法二：利用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，其原理如圖所示。

（4）催化劑b表面O₂發(fā)生還原反應(yīng)，其附近溶液的pH

增大

增大

（填“增大”或“減小”）。
（5）催化劑a表面的電極反應(yīng)式為

SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺

SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺

。
（6）當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時(shí)，消耗O₂的體積為

1.12

1.12

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。