利用菱鎂礦MgCO3（含雜質(zhì)SiO2、FeCO3）制取鎂的工藝流程如圖：
已知：a.Fe（OH）2呈絮狀，不易從溶液中除去。
b.常溫下金屬陽離子形成氫氧化物開始沉淀至完全沉淀的pH見下表：
| 陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ |
| 開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 9.6 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 11.1 |
粉碎礦石或者攪拌反應(yīng)物
粉碎礦石或者攪拌反應(yīng)物
（任寫一條）。（2）“氧化”過程中試劑X最佳選擇為
D
D
。A．氯氣
B．KMnO4溶液
C．HNO3
D．H2O2
（3）氧化過程的離子方程式為
2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O
2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O
，氧化過程中需要控制溫度不宜過高，原因是 防止雙氧水受熱分解
防止雙氧水受熱分解
。（4）“調(diào)pH值”控制的pH范圍是
3.7≤pH＜9.6
3.7≤pH＜9.6
。（5）沉淀混合物的成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化學(xué)式）（6）將MgCl2溶液置于某容器中，經(jīng)過
在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)
在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)
、冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
（操作②名稱），過濾，洗滌烘干，制得MgCl2晶體備用。（7）常用電解法制備Mg、Al單質(zhì)，寫出工業(yè)制鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式
2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
電解
冰晶石
2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
。電解
冰晶石
【答案】粉碎礦石或者攪拌反應(yīng)物；D；2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O；防止雙氧水受熱分解；3.7≤pH＜9.6；Fe（OH）3、Al（OH）3；在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)；冷卻結(jié)晶；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
電解
冰晶石
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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