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微型實驗具有設(shè)計簡單、節(jié)約藥品等優(yōu)點。某化學(xué)活動小組利用所學(xué)知識設(shè)計氯氣的制備和性質(zhì)檢驗實驗回答下列問題:

(1)若實驗室用MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制取少量氯氣,則反應(yīng)的最佳裝置(見圖1)是
a
a
。(填標(biāo)號)
(2)利用如圖2裝置收集純凈的氯氣,其連接順序為發(fā)生裝置→
C→D→A→B→G→F→E
C→D→A→B→G→F→E
(按氣流方向,用字母表示)。
(3)通過如圖3裝置(1,2兩處為蘸有溶液的棉球)可檢驗鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱干燥管中裝的試劑為堿石灰其作用為
尾氣處理,防止污染空氣
尾氣處理,防止污染空氣
;2處反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
。
(4)仔細(xì)觀察如圖,欲利用該裝置證明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)的。其操作為打開2下方的彈簧夾,使氯氣緩慢上升到2的位置,待觀察到
2處蘸有溶液的棉球變黃
2處蘸有溶液的棉球變黃
立即夾住彈簧夾,不使氯氣上升。然后取下上節(jié)玻璃管在2處微微加熱即看到紅棕色的物質(zhì)擴(kuò)散到1處,此時
1處棉球變藍(lán)
1處棉球變藍(lán)
,則證明氧化性Br2>I2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Br2+2KI=2KBr+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
。

【答案】a;C→D→A→B→G→F→E;尾氣處理,防止污染空氣;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;2處蘸有溶液的棉球變黃;1處棉球變藍(lán);Br2+2KI=2KBr+I2
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:52引用:2難度:0.4
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    發(fā)布:2025/1/15 8:0:2組卷:20引用:2難度:0.8
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    請回答:
    (1)E中濃硫酸的作用
     

    (2)將F中的濕潤布條換成卷曲的細(xì)銅絲,并用酒精燈加熱,可看到的現(xiàn)象是
     

    (3)若用裝置A制取2.24L(標(biāo)況)氯氣,消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL,造成該結(jié)果的可能原因有
     

    A.濃鹽酸的揮發(fā)                              B.隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
    C.加熱時火力不夠猛                          D.MnO2固體過量.

    發(fā)布:2025/1/15 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.3
  • 3.實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸,原理如圖,下列說法不正確的是( ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />

    發(fā)布:2024/12/30 17:0:5組卷:61引用:1難度:0.7
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