d區(qū)金屬元素鈦有“太空金屬”“未來金屬”等美譽，在航空航天、海洋產(chǎn)業(yè)等行業(yè)有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）我國科學(xué)家用Mg₃N₂和TiCl₄，制備超導(dǎo)材料TiN，反應(yīng)原理為4Mg₃N₂+6TiCl₄═6TiN+12MgCl₂+N₂↑。
①基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

。原子中運動電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+

1

2

表示，與之相反的則用-

1

2

表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)鈦原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

+1或-1

+1或-1

。
②已知部分物質(zhì)的熔沸點如下表。

	Mg3N2	TiCl4	MgCl2	TiN
熔點/℃	800（分解）	-25	714	2950
沸點/℃	700（升華）	136.4	1412	（略）

TiCl₄屬于

分子

分子

晶體，中心Ti原子的雜化方式為

sp³雜化

sp³雜化

。
（2）PtCl₂（NH₃）₂是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學(xué)式均為Pt（OH）₂（NH₃）₂，但只有甲的水解產(chǎn)物能與草酸（HOOC-COOH）反應(yīng)生成Pt（C₂O₄）（NH₃）₂。
①根據(jù)相似相溶的規(guī)律，可推斷

甲

甲

（填“甲”或“乙”）在水中的溶解度較大。
②PtCl₂（NH₃）₂發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

PtCl₂（NH₃）₂+2H₂O═Pt（OH）₂（NH₃）₂+2HCl

PtCl₂（NH₃）₂+2H₂O═Pt（OH）₂（NH₃）₂+2HCl

。
③PtCl₂（NH₃）₂和Pt（C₂O₄）（NH₃）₂中鉑的配體數(shù)分別為

4

4

和

4

4

。
④查閱資料可知，甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)。畫出乙的水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)

，并推測其不能與草酸反應(yīng)生成Pt（C₂O₄）（NH₃）₂的原因：

O-Pt-O鍵角為180°（兩個配位氧原子的距離較遠(yuǎn)），草酸的兩個羧基無法與鉑同時形成配位鍵

O-Pt-O鍵角為180°（兩個配位氧原子的距離較遠(yuǎn)），草酸的兩個羧基無法與鉑同時形成配位鍵

。
（3）Fe₃O₄晶體中，O^2-的重復(fù)排列方式如圖1所示，該晶體中存在著由O^2-圍成的正四面體空隙（如1、3、6、7號O^2-圍成）和正八面體空隙（如3、6、7、8、9、12號O^2-圍成）。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面體空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺分別填充在不同的正八面體空隙中，則Fe₃O₄晶體中，正四面體空隙和正八面體空隙陽離子的填充率之比為

1：4

1：4

。

（4）銅的晶胞如圖2所示，則晶胞中原子的空間利用率為

2

π

6

×100%

2

π

6

×100%

（用含π的最簡式表示）。