電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為改善環(huán)境，廢物利用，可從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅并使腐蝕液再生。處理流程如圖1：
（1）檢驗(yàn)廢液中是否含有Fe3+所需要的試劑為 KSCNKSCN。
（2）沉淀B中含有 Fe和CuFe和Cu。
（3）取少量濾液A于試管中，滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是 生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色。
（4）步驟（Ⅲ）中，將氯氣換成H2O2也能達(dá)到同樣的目的。寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O。
（5）用如圖2儀器A配制步驟（Ⅱ）中所需鹽酸，回答下列有關(guān)問題：
①儀器A的名稱 500mL 容量瓶500mL 容量瓶。
②用12.0mol/L濃鹽酸配制1.0mol/L稀鹽酸，需濃鹽酸 41.741.7mL。
③下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 cc。
a.量筒用蒸餾水洗凈后，再量取濃鹽酸
b.未將洗滌液轉(zhuǎn)移入儀器A就定容
c.定容時(shí)，俯視儀器A刻度線
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】KSCN；Fe和Cu；生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；500mL 容量瓶；41.7；c
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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