化學與材料科學領域熱點前沿主要分布在光學材料、儲能材料、電池材料等方向。
（1）有科學研究提出：鋰電池負極材料（Li）由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水（D2O）與含LiH的Li負極材料反應，通過測定n（D2）n（HD）可以獲知 n（Li）n（LiH）。
已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑
②2Li（s）+H2?2LiH △H＜0
若n（Li）n（LiH）越大，則n（D2）n（HD）越 大大（填“大”或“小”）。
80℃反應所得n（D2）n（HD）比25℃反應所得n（D2）n（HD） 大大（填“大”或“小”）。
（2）三氯化磷（PCl3）是重要的半導體材料摻雜劑，如圖為實驗室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。
查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3（三氯氧磷），POCl3、PCl3遇水會強烈水解。
①A是制取CO2的裝置，A中的藥品是 稀鹽酸和碳酸鈣（大理石、石灰石）稀鹽酸和碳酸鈣（大理石、石灰石）。
②寫出G中發(fā)生的離子方程式 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
③PCl3水解生成亞磷酸（H3PO3）和HCl,H3PO3是一種二元弱酸，Na2HPO3溶液顯 堿堿性（填“酸”、“堿”或“中”）。
④PCl3純度測定：實驗結束后，裝置D中收集的PCl3中含有PCl5和POCl3，加入過量紅磷加熱可將PCl5轉(zhuǎn)化為PCl3，再通過蒸餾，收集70.0℃～80.0℃的餾分，可得到PCl3產(chǎn)品。
步驟Ⅰ：取ag上述所得PCl3產(chǎn)品，置于盛有50.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液；
步驟Ⅱ：取10.00mL上述溶液于錐形瓶中，先用稀硝酸酸化，再加入V1mLc1mol?L-1AgNO3溶液（過量），使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀；
步驟Ⅲ：加入少量硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；以硫酸鐵溶液為指示劑，用c2mol?L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（ AgSCN難溶于水），達到滴定終點時，共用去V2mLKSCN溶液。若測定過程中沒有加入硝基苯。則所測PCl3的含量將會 偏小偏小 （填“偏大”“偏小”或“不變“）。產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)表達式為 137.5×（c1V1-c2V2）3a%137.5×（c1V1-c2V2）3a%（列計算式即可）。
n
（
D
2
）
n
（
HD
）
n
（
L
i
）
n
（
L
i
H
）
n
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n
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i
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2
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2
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HD
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n
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D
2
）
n
（
HD
）
137
.
5
×
（
c
1
V
1
-
c
2
V
2
）
3
a
137
.
5
×
（
c
1
V
1
-
c
2
V
2
）
3
a
【考點】制備實驗方案的設計；原電池與電解池的綜合．
【答案】大；大；稀鹽酸和碳酸鈣（大理石、石灰石）；2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；堿；偏小；%
137
.
5
×
（
c
1
V
1
-
c
2
V
2
）
3
a
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.4
相似題
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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