硼、鈰（Ce）及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛，硼的一些化合物表現(xiàn)出缺電子特征?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)硼原子的外圍電子排布式為 2s22p12s22p1；B和Be的第一電離能I1（B） ＜＜I1（Be）（填“＞”或“=”或“＜”）。
（2）H3BO3（層狀結(jié)構(gòu)）的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，在硼酸的層狀結(jié)構(gòu)中O的VSEPR模型是 四面體四面體，層內(nèi)存在的弱相互作用有 氫鍵氫鍵。硼酸顯弱酸性與[B（OH）4]-配離子有關(guān)，硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+。
（3）自然界中不存在單質(zhì)硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析其原因是 B-O鍵能大于B-B的鍵能和B-H的鍵能，所以更易形成穩(wěn)定的B-O鍵B-O鍵能大于B-B的鍵能和B-H的鍵能，所以更易形成穩(wěn)定的B-O鍵。
| 化學(xué)鍵 | B-H | B-O | B-B |
| 鍵能（kJ?mol-1） | 389 | 561 | 293 |
①鈰具有三價和四價兩種價態(tài)，三價和四價間的可逆轉(zhuǎn)換會造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如圖所示，當(dāng)光照能量（hv）等于或大于氧化鈰催化劑的能量時，氧化鈰VB上的電子（e-）會受到激發(fā)躍遷至CB，留下帶正電荷的空穴（h+），形成光生電子?空穴對，與所吸附的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。則在氧化還原反應(yīng)中，空穴可視為
氧化劑
氧化劑
（填“氧化劑”或“還原劑”），圖中D發(fā)生 氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②氧化鈰的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為dg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞中兩個氧離子的最短距離為
3
86
d
N
A
3
86
d
N
A
【答案】2s22p1；＜；四面體；氫鍵；H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；B-O鍵能大于B-B的鍵能和B-H的鍵能，所以更易形成穩(wěn)定的B-O鍵；氧化劑；氧化；×1010
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86
d
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A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/9 8:0:9組卷：13引用：1難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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