某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽(yáng)極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。
（1）實(shí)驗(yàn)1：用KCl作電解質(zhì)
一定電壓下，按圖1裝置電解，現(xiàn)象如下：石墨電極上迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體，鐵電極上無(wú)氣體生成，鐵逐漸溶解。
5 min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體，10 min后斷開(kāi)K．按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①石墨電極上的電極反應(yīng)式是

2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑）

2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑）

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②確認(rèn)灰綠色固體中含有Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

試管iii中生成藍(lán)色沉淀，試管v中沒(méi)有藍(lán)色沉淀

試管iii中生成藍(lán)色沉淀，試管v中沒(méi)有藍(lán)色沉淀

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③灼燒晶體X，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是

試管i中存在溶解平衡：KCl（s）?K⁺（aq）+Cl^-（aq），滴加12mol/L的鹽酸，增大c（Cl^-），平衡逆向移動(dòng)，析出KCl晶體

試管i中存在溶解平衡：KCl（s）?K⁺（aq）+Cl^-（aq），滴加12mol/L的鹽酸，增大c（Cl^-），平衡逆向移動(dòng)，析出KCl晶體

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（2）實(shí)驗(yàn)2：其他條件不變時(shí)，用圖3裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn)，10 min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開(kāi)K．按圖4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

①結(jié)合圖1和圖2裝置中現(xiàn)象的差異說(shuō)明鹽橋的作用是

阻礙OH^-向陽(yáng)極遷移，避免灰綠色固體生成

阻礙OH^-向陽(yáng)極遷移，避免灰綠色固體生成

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②對(duì)比圖2和圖4的現(xiàn)象，解釋實(shí)驗(yàn)1和2中陽(yáng)極附近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是：

本實(shí)驗(yàn)條件下鐵在陽(yáng)極區(qū)的產(chǎn)物主要為Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺在堿性條件下更容易被氧化為Fe³⁺

本實(shí)驗(yàn)條件下鐵在陽(yáng)極區(qū)的產(chǎn)物主要為Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺在堿性條件下更容易被氧化為Fe³⁺

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（3）實(shí)驗(yàn)3：用KOH作電解質(zhì)
用圖1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈仙?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">

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