用如圖1實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)性質(zhì)。
（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）裝置③證明SO2溶液顯酸酸性，同時證明SO2不能不能（填“能”或“不能”）漂白pH試紙。
（3）實驗完畢，取下試管②并加熱，可觀察的現(xiàn)象是溶液由無色恢復(fù)為紅色溶液由無色恢復(fù)為紅色；該實驗可以達(dá)到的目的是說明二氧化硫與有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定說明二氧化硫與有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定。
（4）實驗初期發(fā)現(xiàn)大試管內(nèi)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為CuSO4CuSO4。
（5）終止試管①中反應(yīng)的方法是將銅絲抽離濃硫酸溶液或停止加熱將銅絲抽離濃硫酸溶液或停止加熱。
（6）基于環(huán)境保護(hù)的考慮，如圖2是某學(xué)生提出的實驗改進(jìn)方法，其中棉花團(tuán)上應(yīng)浸取試劑為NaOH溶液或高錳酸鉀溶液NaOH溶液或高錳酸鉀溶液任填一種）。
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【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)實驗；二氧化硫的性質(zhì)．
【答案】Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；酸；不能；溶液由無色恢復(fù)為紅色；說明二氧化硫與有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定；CuSO4；將銅絲抽離濃硫酸溶液或停止加熱；NaOH溶液或高錳酸鉀溶液
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：3難度：0.5
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1．下列依據(jù)實驗方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是（ ?。?br />
實驗方案 實驗I： 
實驗Ⅱ： 
實驗現(xiàn)象 試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅 黑色固體溶解，溶液接近無色（溶液中錳元素僅以Mn2+存在），產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體 發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：161引用：6難度：0.5 -
2．實驗室為探究鐵與足量濃硫酸的反應(yīng)，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：105引用：3難度：0.7 -
3．某小組同學(xué)探究濃硫酸的性質(zhì)，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實驗如下。下列對實驗的分析不合理的是（ ?。?br />
實驗1 實驗2 實驗3 裝置 
現(xiàn)象 溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕潤的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色 溶液變深紫色（經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘） 發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：171引用：5難度：0.7