“莊稼一枝花,全靠肥當(dāng)家”。近年來,隨著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展,對(duì)硫酸鎂( MgSO4)肥料的需求量逐年上升。以氧化鎂礦粉(主要成分氧化鎂,還含有少量氧化鐵、燒堿等雜質(zhì))和濃硫酸為原料,生產(chǎn)MgSO4的部分生產(chǎn)流程如圖1所示。已知氧化鎂與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgO+H2SO4═MgSO4+H2O.分析制備過程,回答下列問題:
(1)圖1中,石墨配酸塔由石墨制成,說明石墨具有的性質(zhì)是石墨不能和硫酸反應(yīng)石墨不能和硫酸反應(yīng)。
(2)生產(chǎn)中,稀硫酸與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
(3)回轉(zhuǎn)化成室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量放出熱量(填“吸收熱量”或“放出熱量”)。
(4)分析圖2,使用硫酸的最佳濃度為66%左右66%左右。
(5)生產(chǎn)過程無廢物排放,符合綠色化學(xué)要求,其中可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸和水硫酸和水。
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.
【答案】石墨不能和硫酸反應(yīng);2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;放出熱量;66%左右;硫酸和水
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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