氮及其化合物的轉化對工農業(yè)生產及環(huán)境保護有重要的意義。

（1）下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉化：
①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）　ΔH=-196.6 kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）　ΔH=-113.0 kJ?mol^-1
則SO₂氣體與NO₂氣體反應生成SO₃氣體和NO氣體的熱化學方程式為

SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）　ΔH=-41.8 kJ?mol^-1

SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）　ΔH=-41.8 kJ?mol^-1

。
②a.向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使其反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示。反應在c點

未到

未到

（填“達到”或“未到”）平衡狀態(tài)。
b.開始時，分別在該容器中加入Ⅰ：2 mol SO₂（g）和2 mol NO₂（g）；Ⅱ：2 mol SO₃（g）和2 mol NO（g）。則反應達到平衡時，平衡常數：Ⅰ

＜

＜

（填“＞”“=”或“＜”）Ⅱ。
（2）常溫時向濃度為0.1 mol?L^-1體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示，d點處兩種溶液恰好完全反應。
根據圖2回答下列問題：
①b、c、d三點對應的溶液中，水電離的c（OH^-）由大到小的順序為

d＞c＞b

d＞c＞b

。
②滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有

cd

cd

。
a.

c

（

N

H

+

4

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

b.

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

c.

c

（

N

H

+

4

）

?

c

（

O

H

-

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

d.

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

?

c

（

H

+

）

c

（

N

H

+

4

）

③該溫度時氨水的電離平衡常數K=

10^-5（或10^-5mol?L^-1）

10^-5（或10^-5mol?L^-1）

。
（3）氮的氧化物易污染環(huán)境，可用氫氧化鈉溶液吸收。發(fā)生的反應為：
2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
2NaOH+2NO₂═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
將反應混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖3所示的電解槽中進行電解，A室產生N₂。
①電極Ⅱ是

陽

陽

極，B室產生的氣體是

O₂

O₂

。
②A室NO₂^-發(fā)生的電極反應是

2NO₂^-+6e^-+4H₂O=8OH^-+N₂↑

2NO₂^-+6e^-+4H₂O=8OH^-+N₂↑

。