下列對有關(guān)事實(shí)的解釋不正確的是（　　）

選項(xiàng) 事實(shí) 解釋

A HBr的熱穩(wěn)定性比HCl弱 Cl的非金屬性強(qiáng)于Br,H-Cl比H-Br的鍵能大

B CH₄與NH₃分子的空間構(gòu)型不同二者中心原子雜化軌道類型相同

C 某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從高能軌道躍遷至低能軌道時(shí)吸收光波長不同

D 水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高水分子間形成氫鍵

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.6

相似題

1．尿素的結(jié)構(gòu)可表示為，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

A．1mol CO（NH₂）₂分子中含有3mol σ鍵

B．CO（NH₂）₂分子中C原子、N原子的雜化軌道類型均為sp³

C．組成尿素的四種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞N＞C＞H

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)推測，尿素易溶于水，其熔、沸點(diǎn)高于丙酮（菁優(yōu)網(wǎng)

）

發(fā)布：2024/12/20 18:30:1組卷：43引用：5難度：0.6

A．鍵能：Si-Si＜C-C

B．CH₄和SiH₄中C、Si化合價(jià)均為-4價(jià)

C．硅酸鹽與碳酸鹽中Si、C原子的雜化方式相同

D．相比較碳原子，硅與硅之間更易形成π鍵

發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5

A．鍵能C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H，因此C₂H₆穩(wěn)定性大于Si₂H₆

B．CO₂與CS₂均為含有極性鍵的非極性分子，其C原子的雜化軌道類型均為sp

C．電負(fù)性Si小于C，因此SiH₄中Si的化合價(jià)為+4，CH₄中C的化合價(jià)為-4

D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵

發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：4引用：0難度：0.7

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選項(xiàng)	事實(shí)	解釋
A	HBr的熱穩(wěn)定性比HCl弱	Cl的非金屬性強(qiáng)于Br,H-Cl比H-Br的鍵能大
B	CH₄與NH₃分子的空間構(gòu)型不同	二者中心原子雜化軌道類型相同
C	某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色	電子從高能軌道躍遷至低能軌道時(shí)吸收光波長不同
D	水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高	水分子間形成氫鍵