堿性銀鋅二次航空電池為價格昂貴的高能電池。該電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag₂O

充電

放電

ZnO+2Ag。其電池中的基本單元示意圖如圖：

（1）該電池放電時，鋅電極板為電池的

負(fù)極

負(fù)極

（填“正極”或“負(fù)極”）.
（2）以KOH溶液為電解液，放電時鋅電極板區(qū)域中發(fā)生的電極反應(yīng)可分為兩步：
反應(yīng)i.鋅電極板的溶解：…
反應(yīng)ii.鋅電極板上ZnO的析出：Zn（OH）₄^2-?ZnO+2OH^-+H₂O
補充反應(yīng)i：

Zn-2e^-+4OH^-=Zn（OH）₄^2-

Zn-2e^-+4OH^-=Zn（OH）₄^2-

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（3）放電時，析出的ZnO會覆蓋在鋅電極板表面，影響電池使用效果。用濃KOH溶液可以抑制ZnO的生成，并促進鋅電極板的溶解，從速率和平衡的角度說明其原因：

由于ZnO是兩性氧化物，能與KOH反應(yīng)，方程式為：ZnO+2KOH+H₂O?K₂[Zn（OH）₄]，且用濃的KOH溶液能加快反應(yīng)速率，并使上述平衡正向移動

由于ZnO是兩性氧化物，能與KOH反應(yīng)，方程式為：ZnO+2KOH+H₂O?K₂[Zn（OH）₄]，且用濃的KOH溶液能加快反應(yīng)速率，并使上述平衡正向移動

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（4）將鋅電極板制成蜂窩孔狀，如圖a所示，能增大鋅電極板的表面積，但蜂窩孔的孔徑過小，影響OH^-進出蜂窩孔的速率，導(dǎo)致孔徑內(nèi)外OH^-濃度出現(xiàn)差異，多次充放電后會影響鋅電極板的形狀。圖b是使用一段時間后的鋅極板變形情況。下列說法正確的是

bcd

bcd

 （填字母序號）。
a.充電時，OH^-向鋅極板方向遷移
b.孔內(nèi)沉積ZnO，導(dǎo)電能力減弱，影響電池使用效果
c.導(dǎo)致該腐蝕變形的主要原因是孔外OH^-濃度高于孔內(nèi)OH^-濃度
d.為延長電池使用壽命，提高電池放電效果，應(yīng)選用孔徑恰當(dāng)?shù)匿\極板
（5）隔膜可有效阻止充放電循環(huán)中銀的遷移，防止銀在鋅電極板析出造成電池短路。
測定隔膜上附著銀元素含量的方法是：用硝酸溶解隔膜上的附著物得溶解液，再以NH₄Fe（SO₄）₂作指示劑，用NH₄SCN溶液滴定溶解液。發(fā)生反應(yīng)：
①Ag⁺+SCN^-?AgSCN↓（白色）K=10¹²
②Fe³⁺+SCN^-?FeSCN²⁺（紅色）K=10^2.3
結(jié)合上述兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)，解釋選擇NH₄Fe（SO₄）₂作為指示劑的原因：

Ag⁺與SCN^-結(jié)合的平衡常數(shù)非常大，而Fe³⁺與SCN^-結(jié)合的平衡常數(shù)很小，二者相差接近10¹⁰倍，說明Ag⁺極易和SCN^-結(jié)合，當(dāng)SCN^-與Fe³⁺結(jié)合生成紅色溶液時，Ag⁺已經(jīng)沉淀完全了，故選擇NH₄Fe（SO₄）₂作為指示劑

Ag⁺與SCN^-結(jié)合的平衡常數(shù)非常大，而Fe³⁺與SCN^-結(jié)合的平衡常數(shù)很小，二者相差接近10¹⁰倍，說明Ag⁺極易和SCN^-結(jié)合，當(dāng)SCN^-與Fe³⁺結(jié)合生成紅色溶液時，Ag⁺已經(jīng)沉淀完全了，故選擇NH₄Fe（SO₄）₂作為指示劑

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