表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：
| 族 周期 |
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑨ | ||||
| 4 | ② |
（1）在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是
K
K
，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Mg
Mg
；（2）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填物質(zhì)化學(xué)式）．寫出①和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．（3）用電子式表示③和⑨形成的化合物的形成過程
（4）表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
，0.1mol X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.1NA
0.1NA
（5）表中元素⑥和⑧可形成一種相對(duì)分子量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式
F-N=N-F
F-N=N-F
．【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】K；Mg；HClO4；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；；；離子鍵、共價(jià)鍵；0.1NA；F-N=N-F
；；離子鍵、共價(jià)鍵；0.1NA；F-N=N-F【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：3難度：0.5
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽(yáng)離子周圍距離最近且等距離的陽(yáng)離子有個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為個(gè)．晶體中陽(yáng)離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7