銅是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬。
（一）對(duì)古代銅制品認(rèn)識(shí)
（1）出土的古代青銅器能保存至今的原因可能是

ab

ab

（選填序號(hào)）。
a.銅的活潑性弱，不易生銹
b.深埋于地下，隔絕空氣
（2）《呂氏春秋?別類篇》載有“金柔錫柔，合兩柔則剛”，表明我們的祖先已認(rèn)識(shí)到銅合金的硬度比純銅

大

大

（填“大”或“小”）。
（二）銅的化合物制備
用輝銅礦（主要成分為Cu₂S，還含有少量Fe₂O₃、SiO₂雜質(zhì)）制備銅綠流程如圖1：（已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸）
（1）反應(yīng)池中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄═S+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O、

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

。濾渣的成分一定有

SiO₂和S

SiO₂和S

。
（2）部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示。調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺完全沉淀而Cu²⁺不沉淀，則pH的范圍應(yīng)控制在

3.7≤pH＜4.4

3.7≤pH＜4.4

。

氫氧化物	Mn（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	8.3	2.7	4.4
完全沉淀的pH	9.8	3.7	6.4

（3）結(jié)晶池中溫度須控制在70℃-80℃，如果出現(xiàn)

黑色沉淀

黑色沉淀

（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明溫度過高。
（三）堿式碳酸銅的熱分解實(shí)驗(yàn)
（1）探究堿式碳酸銅的組成：某堿式碳酸銅成分可表示為Cu_a（OH）_b（CO₃）_c，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們使用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)步驟：
①組裝好置后，檢查裝置的氣密性。
②將稱好的3.46g的堿式碳酸銅樣品放入硬質(zhì)玻璃管中，再分別稱量裝置C和裝置D的質(zhì)量。
③先打開活塞K₁、K₂，關(guān)閉活塞K₃，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。
④再打開活塞

K₃

K₃

，關(guān)閉活塞

K₁、K₂

K₁、K₂

，點(diǎn)燃酒精燈加熱至B中固體全部變黑。
⑤打開活塞K₁緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量如表：

	C裝置	D裝置
反應(yīng)前	87.7g	74.7g
反應(yīng)后	87.88g	75.58g

計(jì)算a：b：c=

3：2：2

3：2：2

。若缺少E裝置，b：c的比值會(huì)

偏小

偏小

。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）將上述實(shí)驗(yàn)所得黑色固體繼續(xù)加強(qiáng)熱，觀察到黑色固體又變成了紅色。
【提出問題】紅色固體的成分是什么？
資料：Cu和Cu₂O均為紅色固體，Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O。
【猜想】紅色固體可能是：猜想Ⅰ：Cu；猜想Ⅱ：Cu₂O；猜想Ⅲ：

Cu₂O和Cu

Cu₂O和Cu

。
【實(shí)驗(yàn)】
（1）稱量B中得到紅色剩余固體質(zhì)量為2.16g。
（2）再向紅色固體中加入足量稀硫酸，觀察到

溶液變成藍(lán)色

溶液變成藍(lán)色

（填現(xiàn)象），則猜想I錯(cuò)誤。
請(qǐng)結(jié)合以上數(shù)據(jù)，計(jì)算紅色固體的成分

Cu₂O

Cu₂O

。