某小組同學(xué)探究FeCl₃溶液顯黃色的原因。
資料：i.FeCl₃溶液中存在平衡：[Fe（H₂O）₆]³⁺+H₂O?[Fe（H₂O）₅（OH）]²⁺+H₃O⁺。
ii.Fe³⁺與NO

-

3

不能形成配位鍵。
（1）Fe³⁺的核外電子排布式為

3d⁵

3d⁵

。
[猜想與預(yù)測(cè)]
小組同學(xué)認(rèn)為可能是Fe³⁺與其他微粒配位形成的配離子導(dǎo)致溶液顯黃色，進(jìn)而提出以下猜想：
Ⅰ．Fe³⁺與OH^-配位
Ⅱ．Fe³⁺與H₂O配位
Ⅲ．Fe³⁺與Cl^-配位
（2）解釋Fe³⁺可與這些微粒形成配合物的原因：

Fe³⁺提供空軌道，OH^-、H₂O、Cl^-提供孤對(duì)電子

Fe³⁺提供空軌道，OH^-、H₂O、Cl^-提供孤對(duì)電子

。
[實(shí)驗(yàn)與分析]
為驗(yàn)證猜想Ⅰ，小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)	a	b	c
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液黃色略變淺	溶液黃色略變淺	黃色褪去

（3）實(shí)驗(yàn)a的作用是

控制Fe³⁺濃度相同

控制Fe³⁺濃度相同

。
（4）①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)c可以證明猜想Ⅰ成立，而猜想Ⅱ不成立，理由是

滴加3滴2mol/L硝酸，觀察到溶液黃色褪去，說明：[Fe（H₂O）₆]³⁺+H₂O?[Fe（H₂O）₅（OH）]²⁺+H₃O⁺，平衡逆向移動(dòng)

滴加3滴2mol/L硝酸，觀察到溶液黃色褪去，說明：[Fe（H₂O）₆]³⁺+H₂O?[Fe（H₂O）₅（OH）]²⁺+H₃O⁺，平衡逆向移動(dòng)

。小組同學(xué)為了證明猜想Ⅲ成立，將實(shí)驗(yàn)c所得溶液分為兩份進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)	d	e
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象		溶液仍為無色

②實(shí)驗(yàn)d的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

溶液由無色變?yōu)辄S色

溶液由無色變?yōu)辄S色

，證明猜想Ⅲ成立。
[結(jié)論與反思]
（5）依據(jù)上述現(xiàn)象解釋FeCl₃溶液顯黃色的原因是

Fe³⁺與OH^-配位和Fe³⁺與Cl^-配位

Fe³⁺與OH^-配位和Fe³⁺與Cl^-配位

。
（6）已知EDTA與Fe配位能力比SCN^-更強(qiáng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe³⁺與EDTA形成的配合物為淺黃色（EDTA通常配成溶液使用）：

向2mLFeCl₃（pH 約為2）溶液中滴入3滴KSCN溶液，溶液變血紅色；繼續(xù)滴加3滴EDTA溶液，溶液由血紅色變?yōu)闇\黃色

向2mLFeCl₃（pH 約為2）溶液中滴入3滴KSCN溶液，溶液變血紅色；繼續(xù)滴加3滴EDTA溶液，溶液由血紅色變?yōu)闇\黃色

。