將二氧化碳還原轉(zhuǎn)化為有用的化學(xué)物質(zhì)是目前研究的熱點(diǎn)之一。
（1）1945年Ipatieff等首次提出可在銅鋁催化劑上用CO₂加氫合成甲醇。已知發(fā)生的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.17kJ/mol
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH₃=-90.64kJ/mol
則：①ΔH₂=

-49.47kJ

-49.47kJ

kJ/mol。

②如圖1所示，關(guān)閉K，向A中充入1mol CO₂、3mol H₂，向B中充入2mol CO₂、6mol H₂，起始時(shí)V_A=V_B=aL，在相同條件下，兩容器中只發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），達(dá)到平衡時(shí)V_B=0.8aL，則B中CO₂的轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

。打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡，此時(shí)B的體積為

0.2a

0.2a

L（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）。
③CO₂和H₂以物質(zhì)的量之比為1：3通入某密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、氣體的總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則p₁

＞

＞

p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。已知p₃=1MPa,則a點(diǎn)壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

9

256

（

MP

a

）

2

9

256

（

MP

a

）

2

（K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（2）利用微生物燃料電池技術(shù)可將CO₂轉(zhuǎn)化為甲烷（如圖3所示），則陰極的電極反應(yīng)式為

CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O

CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O

。該技術(shù)將有機(jī)廢水中的碳元素最終轉(zhuǎn)化為

CH₄

CH₄

（填分子式）。