某化學興趣小組想探究實驗室中久置的NaOH的變質程度。先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質量與產(chǎn)生CO2氣體的質量關系如圖所示。
（1）求稱取的樣品中含NaOH的質量。
（2）樣品中NaOH的變質程度為33.3%33.3%（已經(jīng)變質的NaOH質量占未變質時NaOH的總質量的百分數(shù)）。
（3）實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量為50g50g，根據(jù)“與NaOH反應所用鹽酸的質量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)的問題是NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體。
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】33.3%；50g；NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：205引用：2難度：0.1
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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