含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體，同時生成+2價錳的氯化物。l810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣“）。
（1）實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑。
（2）制備裝置選擇圖中的 ②②。
（3）實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為 c→d→b→a→ec→d→b→a→e。NaOH溶液的作用是：尾氣處理，防止污染尾氣處理，防止污染。
把少量氯氣通入KI溶液中，反應后得到棕色的溶液。
（4）利用顯色反應原理，設計實驗證明，該溶液中含有單質(zhì)碘，寫出簡單的實驗方法：加入淀粉溶液，溶液變藍，說明含有碘加入淀粉溶液，溶液變藍，說明含有碘。
（5）在酒精、苯、CCl4、三種有機溶劑中：能把碘從碘水中萃取出來，并在分液時碘從分液漏斗下端流出的是 CCl4CCl4，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是：溶液呈紫紅色溶液呈紫紅色。
（6）為回收有機溶液中的溶劑，并得到碘單質(zhì)，可選用如圖裝置完成操作。
①水浴加熱的目的：受熱均勻，易于控制溫度受熱均勻，易于控制溫度。
②裝置A中，溫度計所處的正確位置是 bb。（選填編號）
③指出該裝置中一處明顯的錯誤：裝置中冷凝水上進下出裝置中冷凝水上進下出。
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【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑；②；c→d→b→a→e；尾氣處理，防止污染；加入淀粉溶液，溶液變藍，說明含有碘；CCl4；溶液呈紫紅色；受熱均勻，易于控制溫度；b；裝置中冷凝水上進下出
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：1難度：0.6
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1．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號）。
（2）寫出A處的化學反應方程。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：
①NaClO2中Cl的化合價為。
②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.6 -
2．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 18:0:1組卷：135引用：5難度：0.8 -
3．某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應．該小組設計的實驗裝置如圖：
實驗可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是（填序號），裝置C的作用是．
（ 4 ）通入B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
（5）實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有關反應的化學方程式為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：7引用：2難度：0.3
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