氮和氮的化合物在國防建設、工農業(yè)生產和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題：
（1）已知部分化學鍵的鍵能如表：

化學鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能/（kJ?mol-1）	946	436	391

工業(yè)上合成氨反應當過程中轉移了3mol電子時，理論上熱量變化為

46

46

kJ。
（2）在一個恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl₂（g）發(fā)生反應：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）。在一定溫度下測得NO的物質的量（單位：mol）與時間的關系如表所示：

t/min	0	5	8	13
NO的物質的量	2	1.15	1.0	1.0

①測得該反應平衡常數(shù)與溫度關系為lgK_p=5.08+

217

.

5

T

，則該反應是

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②同溫度下，起始時容器內的壓強為p₀。則該反應的平衡常數(shù)K_p=

6

p

0

6

p

0

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
③若同溫度下，在相同容器中，充入1molNO（g）和0.5molCl₂（g），則NO的平衡轉化率

小于

小于

（ 填“大于”“等于”或“小于”）50%。
（3）某研究小組將2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入2L密閉容器中，在Ag₂O催化劑表面發(fā)生反應4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（1），NO的轉化率隨溫度變化的情況如圖1。5min內，溫度從420 K升高到580K，此時段內NO的平均反應速率v（NO）=

0.171mol?L^-1?min^-1

0.171mol?L^-1?min^-1

，420 K之前NO生成N₂的轉化率偏低的原因可能是

420K之前反應未達到平衡狀態(tài)，所以NO生成N₂的轉化率偏低

420K之前反應未達到平衡狀態(tài)，所以NO生成N₂的轉化率偏低

。
（4）若將NO₂與O₂通入如圖所示2甲裝置，D電極上有紅色物質析出，A電極的電極反應式為

NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺

NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺

。