四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品，具有廣泛的用途。一種以鉬精礦（主要含MoS₂，還有Cu、Fe的化合物及SiO₂等）為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：
（1）四鉬酸銨（NH₄）₂Mo₄O₁₃中Mo的化合價為

+6

+6

。
（2）“浸出”時，MoO₃轉(zhuǎn)化為

M

o

O

2

-

4

的離子方程式為

CO

2

-

3

+MoO₃=

M

o

O

2

-

4

+CO₂↑

CO

2

-

3

+MoO₃=

M

o

O

2

-

4

+CO₂↑

。
（3）“凈化”時，浸出液中殘留的Cu²⁺、Fe²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去。若Cu²⁺、Fe²⁺殘留的濃度相等，則

Cu²⁺

Cu²⁺

（填“Cu²⁺”或“Fe²⁺”）優(yōu)先生成沉淀。研究表明，該溶液中c（S^2-）和pH的關系為：lgc（S^2-）=pH-15.1。為了使溶液中的雜質(zhì)離子濃度小于1.0×10^-6mol?L^-1，應控制溶液的pH不小于

3.9

3.9

。（已知：pK_sp=-lgK_sp；CuS和FeS的pK_sp分別為35.2和17.2）
（4）“凈化”后，可加入適量H₂O₂將溶液中的低價鉬（以

M

o

O

2

-

3

表示）轉(zhuǎn)化為

M

o

O

2

-

4

，該反應的離子方程式為

M

o

O

2

-

3

+H₂O₂=

M

o

O

2

-

4

+H₂O

M

o

O

2

-

3

+H₂O₂=

M

o

O

2

-

4

+H₂O

。
（5）“沉淀”時，加入HNO₃的目的是

抑制

NH

+

4

水解，增大

NH

+

4

的濃度，使

M

o

O

2

-

4

充分轉(zhuǎn)化為沉淀析出

抑制

NH

+

4

水解，增大

NH

+

4

的濃度，使

M

o

O

2

-

4

充分轉(zhuǎn)化為沉淀析出

。