N、F、Cu及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等方面應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：
（1）寫出N基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有

7

7

種，與Cu同周期且基態(tài)原子核外中電子數(shù)與Cu相同的元素還有

4

4

種。
（2）常見含氮化合物CH₃NH₂、（CH₃）₂NH常溫下均為氣體，已知甲基的供電子能力強于氫原子，沸點較高的是

（CH₃）₂NH

（CH₃）₂NH

，原因是

（CH₃）₂NH；CH₃）₂NH分子中甲基的供電子能力強于氫原子，N原子形成的氫鍵強，分子量大，范德華力大沸點高

（CH₃）₂NH；CH₃）₂NH分子中甲基的供電子能力強于氫原子，N原子形成的氫鍵強，分子量大，范德華力大沸點高

；NF₃中F-N-F鍵角

小于

小于

比NH₃中H-N-H鍵角。（填大于、小于或等于）
（3）將無水硫酸銅溶解在一定量的水中，再加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色，1mol深藍色離子[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺中所含σ鍵為

22

22

mol。（包括配位鍵）
（4）氮、銅形成的一種化合物，為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為apm,沿面對角線投影如圖所示：
該晶胞中原子的分數(shù)坐標為：Cu：（0，0，

1

2

）；（（0，

1

2

，1）），（1，0，

1

2

）；（1，

1

2

，0）；（0，1，

1

2

）； （0，

1

2

，0）……N：（0，0，0）；（0，1，1）；（1，0，0）；（1，1，1）；……則該晶胞中，與Cu原子緊鄰的Cu原子有

8

8

個，令阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，該晶體的密度為

206

（

a

×

1

0

-

10

）

3

?

N

A

206

（

a

×

1

0

-

10

）

3

?

N

A

g/cm³。（列出計算式）