利用加熱高錳酸鉀的方法，驗證化學反應中質量守恒定律。如圖，小科將適量高錳酸鉀裝入試管，塞入一團棉花并測出試管、棉花與藥品的總質量為m1。加熱使之充分反應后，測得量筒中氣體體積為V，再次測得反應裝置與物質總質量為m2，已知常溫常壓下氧氣密度為ρ。據(jù)此請回答：
（1）實驗中用量筒收集氣體的好處是 能夠直接顯示收集氣體的體積能夠直接顯示收集氣體的體積。
（2）實驗中，試管口內壁附著紫紅色小液滴，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 高錳酸鉀粉末溶解在水中高錳酸鉀粉末溶解在水中。
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算發(fā)現(xiàn)：m1-m2≠ρV，與質量守恒定律不符。造成這一實驗結果的原因分析正確的是 BDBD。
A.試管中高錳酸鉀沒有完全分解
B.導管口連續(xù)均勻冒氣泡時才收集氣體
C.停止加熱后，調節(jié)量筒內外液面相平使得內外氣壓相等再讀數(shù)
D.停止加熱時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈
【考點】有關質量守恒定律的計算；制取氧氣的操作步驟和注意點．
【答案】能夠直接顯示收集氣體的體積；高錳酸鉀粉末溶解在水中；BD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/1 8:0:9組卷：205引用：7難度：0.5
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