氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用.某化學(xué)興趣小組同學(xué)對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究:
(1)興趣小組同學(xué)按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究Cl2的漂白性.
①通入Cl2后,觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色(或A中)布條不褪色,濕潤的有色(或B中)布條褪色干燥的有色(或A中)布條不褪色,濕潤的有色(或B中)布條褪色根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Cl2無漂白性,Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性Cl2無漂白性,Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性.
②集氣瓶B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O?H++Cl-+HClOCl2+H2O?H++Cl-+HClO.
③C裝置的作用是吸收氯氣,防止環(huán)境污染吸收氯氣,防止環(huán)境污染,若有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.10.1mol.
(2)興趣小組同學(xué)按如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究Cl2的氧化性.
①實(shí)驗(yàn)開始后,觀察裝置A中的現(xiàn)象是:溶液先變?yōu)榧t色,然后褪色溶液先變?yōu)榧t色,然后褪色.
②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-.
③停止通入氯氣,取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中,向其中滴加足量稀鹽酸,再向其中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.則通入Cl2時(shí)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H2O+SO2-3+Cl2═2H++SO2-4+2Cl-H2O+SO2-3+Cl2═2H++SO2-4+2Cl-.
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【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì).
【答案】干燥的有色(或A中)布條不褪色,濕潤的有色(或B中)布條褪色;Cl2無漂白性,Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性;Cl2+H2O?H++Cl-+HClO;吸收氯氣,防止環(huán)境污染;0.1;溶液先變?yōu)榧t色,然后褪色;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;H2O++Cl2═2H+++2Cl-
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:247引用:5難度:0.5
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