幾種主族元素在周期表中的位置如下,根據(jù)上表回答下列問題:
(1)⑥元素的氫化物的結構式是 、⑤的最高價氧化物電子式 。
(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是 Na>Al>ClNa>Al>Cl(用元素符號表示)。
(3)表中8種元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結構示意圖為 ,該元素在周期表中的位置是 第三周期第IA族第三周期第IA族。
(4)①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是 KOHKOH(填化學式),①與③最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O。
(5)非金屬性強弱比較⑦大于大于⑧(填寫“大于”或“小于”)下列表述中能證明這一事實的是abcabc(填字母)。
a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
b.⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應的水化物的酸性
c.⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來
d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱
(6)①的最高價氧化物的水化物是 離子離子(填“離子”或“共價”)化合物。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點】元素周期表的結構及其應用.
【答案】;;Na>Al>Cl;;第三周期第IA族;KOH;Al(OH)3+OH-=+2H2O;大于;abc;離子
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:36引用:1難度:0.6
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