銅副族（ⅠB族）的元素及其化合物用途廣泛，請回答下列問題：
（1）Ag位于第五周期，ⅠB族，則其基態(tài)原子外圍電子排布式為 4d105s14d105s1；
（2）基態(tài)銅原子的核外電子有 1515種不同的空間運動狀態(tài)；銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，此過程用光譜儀攝取則形成的是 發(fā)射光譜發(fā)射光譜（填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”）
（3）膽礬（CuSO4?5H2O）為藍色晶體，將其改寫成配合物形式的化學(xué)式可書寫成 [Cu（H2O）4]SO4?H2O[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其中配體的分子構(gòu)型為 V形V形，陰離子的中心原子雜化類型為 sp3sp3，S、O、H三種元素的電負性由大到小的順序是 O＞S＞HO＞S＞H，膽礬晶體中不包含的作用力有 BB。
A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價鍵E.配位鍵
（4）若金屬銀晶胞中最近的Ag原子之間距離為apm,則Ag的晶體密度計算式為 4×108（2a×10-10）3NA4×108（2a×10-10）3NAg/cm3（設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
（5）銀離子導(dǎo)體是發(fā)現(xiàn)最早的固體電解質(zhì)，同時也是應(yīng)用面最廣的固體電解質(zhì)。
①室溫下，AgI屬于六方ZnS結(jié)構(gòu)，其中I-作六方密堆積，Ag+填充在半數(shù)的四面體空隙中，晶胞如圖1所示。則AgI晶體中I-的配位數(shù)是 44。
②400℃以上AgI固體的導(dǎo)電能力是室溫的上萬倍，可與電解質(zhì)溶液媲美，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其在146℃以上轉(zhuǎn)化為一種奇特結(jié)構(gòu)：α-AgI，I-作體心立方堆積，而Ag+選擇性的填入I-構(gòu)成的幾類空隙中，圖2是由I-構(gòu)成的扁八面體空隙示意圖，則圖2中八面體空隙的數(shù)目為 66；圖3是由I-構(gòu)成的扁四面體空隙示意圖，則圖3中扁四面體空隙的數(shù)目為 1212。
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【答案】4d105s1；15；發(fā)射光譜；[Cu（H2O）4]SO4?H2O；V形；sp3；O＞S＞H；B；；4；6；12
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.4
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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