研究二氧化碳氣體的制備及相關性質。
Ⅰ．制取二氧化碳氣體
（1）寫出實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是 相同條件下二氧化碳密度比空氣大，且不與空氣中主要成分發(fā)生反應相同條件下二氧化碳密度比空氣大，且不與空氣中主要成分發(fā)生反應。
（2）實驗室制取氣體的一般思路和方法：
①選擇適當?shù)姆磻?，包?反應物和反應條件反應物和反應條件；
②選擇合適的 實驗裝置實驗裝置；
③驗證所制得的氣體。
（3）小明為驗證制得的氣體是二氧化碳，將反應生成的氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，觀察到澄清石灰水沒有變渾濁，小明猜想可能是鹽酸具有 揮發(fā)性揮發(fā)性，制取的二氧化碳中?；煊猩倭?氯化氫氯化氫氣體（填名稱）。為使驗證實驗成功，可將氣體先通過足量的 CC（填字母），再通入少量澄清石灰水中，觀察到預期的現(xiàn)象，證明是二氧化碳。
A．氫氧化鈉溶液
B．碳酸氫鈉溶液
C．硝酸銀溶液
Ⅱ．實驗結束清洗儀器，小明同學發(fā)現(xiàn)試管中變渾濁的石灰水又澄清了這一異?，F(xiàn)象。
【查閱資料】
①二氧化碳與水、碳酸鈣能通過化合反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣可溶于水。
②電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，相同溫度下同種溶液離子濃度越大，電導率越大。
③濁度傳感器用于測量溶液中懸浮物的多少，懸浮物越多則透光率越小，濁度值越小，溶液透明時濁度值（透光率）為100%。
【實驗驗證】
該同學將制得的二氧化碳持續(xù)通入少量澄清石灰水中，用電導率傳感器采集數(shù)據(jù)，如圖1所示。
【分析推理】
（1）實驗中0～10s澄清石灰水變渾濁，溶液電導率降低的原因是 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（用化學方程式表示）。
（2）10s后渾濁的液體又逐漸變澄清，溶液的電導率上升，是因為 CaCO3與二氧化碳和水反應生成可溶的Ca（HCO3）2，溶液中Ca2+、HCO3﹣等濃度變大CaCO3與二氧化碳和水反應生成可溶的Ca（HCO3）2，溶液中Ca2+、HCO3﹣等濃度變大。
【實驗再探究】
若同時使用濁度傳感器測定反應過程中澄清石灰水渾濁的情況，反應過程中溶液濁度與時間變化的曲線如圖2，下列說法不正確的是 AA（填字母）。
A．AB段溶液濁度變小是因為有氫氧化鈣固體析出
B．BC段濁度上升，此過程發(fā)生的反應與AB段的不同
C．最終溶液并未完全澄清
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；相同條件下二氧化碳密度比空氣大，且不與空氣中主要成分發(fā)生反應；反應物和反應條件；實驗裝置；揮發(fā)性；氯化氫；C；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3與二氧化碳和水反應生成可溶的Ca（HCO3）2，溶液中Ca2+、HCO3﹣等濃度變大；A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：252引用：4難度：0.5
相似題
-
1．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應后溶液的pH 胃藥a 產生大量氣體 6.37 胃藥b 產生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5 -
2．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
3．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6
把好題分享給你的好友吧~~