我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。當前，科學家成功利用CO₂和H₂合成了CH₃CH₂OH、CH₃OH，這對節(jié)能減排、降低碳排放具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）一定壓強下，測得某密閉容器中由CO₂和H₂制備CH₃CH₂OH的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO₂轉化率的關系如圖所示。

已知：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）ΔH。
①每生成0.2molCH₃CH₂OH產生的熱量為akJ（a為正值），則ΔH=

-5a

-5a

kJ?mol^-1。（用含a的代數(shù)式表示）。
②在上述條件下，發(fā)生該反應適宜的溫度為

500

500

（填“500”、“600”、“700”或“800”）K，判斷的理由為

相同投料比時，500K的CO₂轉化率最大

相同投料比時，500K的CO₂轉化率最大

。
③某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2molH₂和1molCO₂，2min末反應達到平衡，此時測得反應前后的總壓強之比為5：3，則CO₂的平衡轉化率為

60%

60%

，0～2min內，v（CH₃CH₂OH）=

0.075

0.075

mol?L^-1?min。
（2）對于CO₂和H₂合成CH₃CH₂OH的反應，下列說法正確的是

ac

ac

（填字母）。
a.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變時，該反應達到平衡
b.加入合適的催化劑，正、逆反應速率均增大，同時CH₃CH₂OH的產率也提高
c.H₂的物質的量分數(shù)不再發(fā)生改變時，該反應達到平衡
d.增大壓強，可提高CO₂的轉化率，同時平衡常數(shù)也增大
（3）將2molCO₂和6molH₂充入密閉容器中發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49kJ?mol^-1，測得CO₂的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①Y表示

溫度

溫度

（填“溫度”或“壓強”），X₁

＜

＜

（填“＞”、“=”或“＜”）X₂。
②若M點對應平衡壓強為10MPa,則對應的平衡常數(shù)K_P=

0.85

0.85

（精確到0.01，K_p為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。