錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿（主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。
（1）溶浸生產(chǎn)中為提高SO2吸收率可采取的措施有 abab。（填序號）
a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸
b.減小通入SO2的流速
c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量
d.增大通入SO2的流速
（2）已知：室溫下，Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開始沉淀。氧化除雜時(shí)（室溫）除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol/L），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 5＜pH＜7.15＜pH＜7.1。
（3）由硫酸錳與K2S2O8（結(jié)構(gòu)為
）溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO2）。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2↓+2H2SO4+K2SO4MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2↓+2H2SO4+K2SO4。
（4）將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600～750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4并生成兩種氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8MnO2+2Li2CO3 600-750℃ 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑8MnO2+2Li2CO3 600-750℃ 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。
（5）錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為Li1-xMn2O4+LixC放電充電LiMn2O4+C（0＜x＜1）
①放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向 正極正極移動(dòng)。（填“正極”或“負(fù)極”）
②充電時(shí)，電池的陽極反應(yīng)式為 LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+，若此時(shí)轉(zhuǎn)移1mol e-，則石墨電極將增重 77g。
600
-
750
℃
600
-
750
℃
放電
充電
【答案】ab；5＜pH＜7.1；MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；8MnO2+2Li2CO3 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑；正極；LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+；7
600
-
750
℃
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：4難度：0.5
相似題
-
1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~