鋯英石常用于耐火材料，其礦砂常與鈦鐵礦、金紅石、石英等共生?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鋯與鈦是同族相鄰元素，基態(tài)鋯原子核外價(jià)電子軌道表示式為

；第4周期基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)與鋯相同的元素有

Ti、Ni、Ge、Se

Ti、Ni、Ge、Se

（填元素符號(hào)）。
（2）鈦鉻合金是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，具有良好的力學(xué)性能和較大的儲(chǔ)氫性能。第二電離能I₂（Ti）

＜

＜

I₂（Cr）（填“＞”或“＜”），原因是

鈦第二電離能失去的是4s¹電子，鉻第二電離能失去的是3d⁵電子

鈦第二電離能失去的是4s¹電子，鉻第二電離能失去的是3d⁵電子

。
（3）鈦鐵礦經(jīng)過HNO₃、H₂SO₄等多種物質(zhì)處理后會(huì)生成硫酸氧鈦（Ti為+4價(jià)）等中間產(chǎn)物。
①HNO₃、HNO₂均是氮元素的一元含氧酸，

NO

-

3

空間構(gòu)型為

平面三角形

平面三角形

，

NO

-

2

孤電子對(duì)數(shù)為

6

6

。
②硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為如圖1所示鏈狀聚合形式的離子，則該晶體的化學(xué)式為

TiOSO₄

TiOSO₄

。

（4）金紅石為四方晶系晶體、晶胞參數(shù)為a=b=456pm,c=298pm。在金紅石結(jié)構(gòu)中，Ti原子處在變形的TiO₆八面體中，Ti-O距離有4個(gè)較近，2個(gè)較遠(yuǎn)。TiO₆八面體沿著c軸共邊連接成鏈，這些鏈再通過共頂點(diǎn)連接成晶體，結(jié)構(gòu)如圖2；晶體沿c軸方向的投影如圖3。已知其中原子A、B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0.81，0.19，0.5）、（0.31，0.31，0），則原子C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

（0.19，0.81，0.5）

（0.19，0.81，0.5）

；用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度可表示為

2

×

80

N

A

×

（

456

×

1

0

-

10

）

2

×

（

298

×

1

0

-

10

）

2

×

80

N

A

×

（

456

×

1

0

-

10

）

2

×

（

298

×

1

0

-

10

）

g?cm^-3（只要求列出計(jì)算式，不必化簡(jiǎn)）。