一種測(cè)定飲料中糖類物質(zhì)的濃度（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計(jì)算）的方法如下：
取某無色飲料20.0mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至100.0mL．取10.0mL稀釋液，加入30.0mL 0.01500mol?L-1I2溶液，充分反應(yīng)后，再用.0120mol?L-1Na2S2O3與剩余的I2反應(yīng)，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL．
已知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：
C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O
②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（1）配制100mL 0.01500mol?L-1I2溶液，需要準(zhǔn)確稱取0.3810.381gI2單質(zhì)．（保留3位小數(shù)）
（2）計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)（均以葡萄糖計(jì)）的物質(zhì)的量濃度．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．
【答案】0.381
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：3難度：0.5
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1．將一定量鋅與100mL 18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時(shí)產(chǎn)生氣體0.8mol,將反應(yīng)后的溶液稀釋得400mL，測(cè)得溶液o（H+）=2mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：79引用：5難度：0.4 -
2．向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸物質(zhì)的量（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.9 -
3．已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，25.0mL0.100mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2
將轉(zhuǎn)化為（ ）O2-3發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：131引用：5難度：0.5