（1）在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N2為1.9mol,則以H2的濃度變化表示的反應速率為 0.05 mol?L-1?s-10.05 mol?L-1?s-1。
（2）將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初2s內，消耗A的平均速率為0.06mol?L-1?s-1，則在2s時，容器中C的物質的量濃度為 0.08mol/L0.08mol/L。
（3）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。
①A為生物燃料電池的 正正（填“正”或“負”）極。
②正極反應式為 O2+4H++4e-=2H2OO2+4H++4e-=2H2O。負極反應式為 C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+。
③在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 22.422.4L。
【答案】0.05 mol?L-1?s-1；0.08mol/L；正；O2+4H++4e-=2H2O；C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；22.4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/12 3:0:9組卷：5引用：2難度：0.7
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，5s時測得氣體壓強是反應前的3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），此段時間內C的平均生成率為（ ?。?/h2>56發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：100引用：3難度：0.9
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