當前位置：試題詳情

工業(yè)合成氨在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂+3H₂
催化劑
高溫
、
高壓
2NH₃，當進入合成塔的N₂和H₂的體積比為1：3時，經測定，在一定溫度、壓強和催化劑條件下所得氨的平衡濃度（體積分數）如下表所示，而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約15%?；卮鹣铝袉栴}：

20 MPa 50 MPa

500℃ 19.1 42.2

（1）298K時合成氨，每生成1mol NH₃，同時放出46.2kJ的熱量。若取1mol N₂和3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑條件下反應，測得反應放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol,該反應是可逆反應，1molN₂和3molH₂不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol,該反應是可逆反應，1molN₂和3molH₂不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
。
（2）實際上從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數小于理論值的原因是
d
d
。
a.表中所測數據有明顯誤差
b.生產條件控制不當
c.氨的分解速率大于預測值
d.合成塔中的反應未達到平衡

【答案】N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應是可逆反應，1molN₂和3molH₂不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ；d

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：1難度：0.6

相似題

1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：1難度：0.6

3．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點為（　　）
A．A B．B C．C D．D
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析