科學(xué)工作者合成了含鎂、鎳、碳、氮4種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列屬于碳原子激發(fā)態(tài)軌道表示式的有 BCBC（填字母，下同），其中失去最外層上一個(gè)電子所需能量最低的是 BB。
（2）含有碳元素的有機(jī)化合物分布極廣，最簡(jiǎn)單的為碳正離子CH+3，該離子的幾何構(gòu)型為 平面三角形平面三角形；乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，原因是 乙醇比水形成的分子間氫鍵數(shù)目少，分子間作用力小乙醇比水形成的分子間氫鍵數(shù)目少，分子間作用力小；如圖是葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖，配體是一種平面大環(huán)有機(jī)物，該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為 sp2、sp3sp2、sp3，C-Nσ鍵有 88個(gè)。
（3）某種半導(dǎo)體NiO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，半徑r（O2-）=anm。
①阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為 7528NAa3×10217528NAa3×1021g?cm-3（用含a,NA的表達(dá)式表示）。
②NiO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Ni-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Ni-O鍵，原因是 電負(fù)性O(shè)＞N，O對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，Ni和O之間更容易成離子鍵電負(fù)性O(shè)＞N，O對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，Ni和O之間更容易成離子鍵。
③若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，則該晶體的化學(xué)式為 Ni4O3NNi4O3N；N所替代的O的位置可能是 頂點(diǎn)或一對(duì)平行平面的面心頂點(diǎn)或一對(duì)平行平面的面心。
C
H
+
3
75
2
8
N
A
a
3
×
1
0
21
75
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×
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【答案】BC；B；平面三角形；乙醇比水形成的分子間氫鍵數(shù)目少，分子間作用力??；sp2、sp3；8；；電負(fù)性O(shè)＞N，O對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，Ni和O之間更容易成離子鍵；Ni4O3N；頂點(diǎn)或一對(duì)平行平面的面心
75
2
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3
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：2難度：0.6
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：176引用：4難度：0.7
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