在我國實(shí)施“碳達(dá)峰”碳中和行動背景下，學(xué)工業(yè)已進(jìn)入一個新的、更高的發(fā)展階段。作為綠色氧化劑和消毒劑，H2O2在工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用廣泛。
（1）試分析H2O2能用作綠色消毒劑的原因 過氧化氫氧元素為-1價，具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物為水無污染過氧化氫氧元素為-1價，具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物為水無污染。
（2）純H2O2相對穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)表明在54℃下恒溫儲存兩周，在MnO2催化下迅速分解。寫出實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（3）一定條件下，溶液的酸堿性對MnO2催化H2O2分解反應(yīng)的影響如圖所示。
①單位時間的濃度變化量可以表示分解速率。中性時，0～10minH2O2的H2O2濃度變化量=11mol?L-1。
②以下對圖像的分析正確的是 BB（選填序號）。
A.相同條件下，H2O2的濃度越小，分解速率越大
B.相同條件下，溶液的酸性越強(qiáng)，H2O2的分解速率越大
C.在0～50min間，中性時H2O2的分解百分率比酸性時大
（4）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2?8H2O（過氧化鈣），該產(chǎn)物是一種大水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O。
①反應(yīng)時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是 提高H2O2的利用率提高H2O2的利用率。
②向池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，塘水中濃度增加的離子有 ADAD（填序號）。
A.Ca2+
B.H+
C.CO2-3
D.OH-
M
n
O
2
M
n
O
2
CO
2
-
3
【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)方程式的書寫．
【答案】過氧化氫氧元素為-1價，具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物為水無污染；2H2O2 2H2O+O2↑；1；B；提高H2O2的利用率；AD
M
n
O
2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：3難度：0.5
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