某興趣小組用如圖裝置制備增氧劑過(guò)碳酰胺[CO(NH2)2?H2O2]。
實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:CO(NH2)2+H2O2═CO(NH2)2?H2O2;工業(yè)尿素中含有少量Fe3+,六偏磷酸鈉能與Fe3+形成配合物;尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)。
請(qǐng)回答:
(1)儀器b的名稱是 球形冷凝管球形冷凝管。
(2)六偏磷酸鈉能對(duì)產(chǎn)品起到穩(wěn)定劑作用,原理是 六偏磷酸鈉能與鐵離子形成配合物,避免鐵離子催化分解H2O2六偏磷酸鈉能與鐵離子形成配合物,避免鐵離子催化分解H2O2。
(3)CO(NH2)2?H2O2產(chǎn)品純度對(duì)價(jià)格影響很大。析晶時(shí)不同的降溫方式將影響產(chǎn)品的純度(見(jiàn)下表)。
序號(hào) | 析晶方式 | 收率/% | 產(chǎn)品純度/% |
1 | 冰水浴降溫 | 67.5 | 95.7 |
2 | 程序降溫(以0.5℃?min-1的速度降溫至0℃) | 65.0 | 98.5 |
AB
AB
。A.醫(yī)藥廠生產(chǎn)注射用過(guò)碳酰胺應(yīng)采用程序降溫方式析晶
B.裝置中支管a的作用是保持漏斗上部和三頸燒瓶?jī)?nèi)氣壓相同,液體能順利流下
C.析晶時(shí)若要得到較大顆粒的晶體,可適當(dāng)加快降溫速度
D.流程中減壓蒸餾的主要目的是將沒(méi)反應(yīng)完的H2O2蒸出,且防止產(chǎn)品分解
(4)在40~55℃下干燥,CO(NH2)2?H2O2的純度變化如圖,請(qǐng)分析原因是
起初干燥時(shí)水減少,純度升高,高于50℃后,過(guò)碳酰胺部分分解,純度下降
起初干燥時(shí)水減少,純度升高,高于50℃后,過(guò)碳酰胺部分分解,純度下降
。(5)為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量(含H2O234%相當(dāng)于含活性氧16%),稱取0.2500g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中,加水溶解,再加1mL稀H2SO4,用25mL滴定管取0.1000mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①選出滴定的正確操作并排序:蒸餾水洗滌→加入3mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液
f
f
→c
c
→a
a
→d
d
→b
b
→滴定完畢后記錄讀數(shù)為10.02mL,洗凈,放回管架。a.注入標(biāo)準(zhǔn)液并使滴定管尖嘴部分充滿標(biāo)準(zhǔn)液
b.左手控制標(biāo)準(zhǔn)液流速,右手握住錐形瓶,邊滴邊振蕩
c.轉(zhuǎn)動(dòng)活塞,將液體放入預(yù)置的燒杯中
d.調(diào)整管中液面至“0”刻度線以下,記錄讀數(shù)為0.02mL
e.擠壓玻璃球,將液體放入預(yù)置的燒杯中
f.傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁
②操作規(guī)范的情況下,上述測(cè)定結(jié)果也存在一定誤差,用KMnO4溶液滴定時(shí),為提高測(cè)定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度,可采取的措施是
增加平行測(cè)定次數(shù);降低滴定劑濃度,讓消耗高錳酸鉀溶液體積達(dá)到20.00~25.00mL
增加平行測(cè)定次數(shù);降低滴定劑濃度,讓消耗高錳酸鉀溶液體積達(dá)到20.00~25.00mL
(寫出兩條)。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】球形冷凝管;六偏磷酸鈉能與鐵離子形成配合物,避免鐵離子催化分解H2O2;AB;起初干燥時(shí)水減少,純度升高,高于50℃后,過(guò)碳酰胺部分分解,純度下降;f;c;a;d;b;增加平行測(cè)定次數(shù);降低滴定劑濃度,讓消耗高錳酸鉀溶液體積達(dá)到20.00~25.00mL
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:29引用:1難度:0.5
相似題
-
1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是
A.移走生成物水,同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí),停止反應(yīng)
(4)簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~