依據(jù)原電池原理，回答下列問題：
（1）如圖是依據(jù)氧化還原反應Cu（s）+2 Fe3++（aq）=Cu2+（aq）+2 Fe2+（aq）設計的原電池裝置。電極Y是 正正（填“正”或“負“）極。X上發(fā)生的電極反應式為 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+。
（2 ）如圖所示，甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。乙池中的銀電極為 陰陰極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），丙池中發(fā)生電解反應的化學方程式為 MgCl2+2H2O 通電 Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑MgCl2+2H2O 通電 Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑。
（3）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，鐵鍋銹蝕的電極反應式為：負極：Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-。
通電
通電
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】正；Cu-2e-=Cu2+；陰；MgCl2+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑；Fe-2e-=Fe2+；O2+2H2O+4e-=4OH-
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.5
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