二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應，反應如下：
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196kJ?mol-1
（1）為研究該反應，某同學設計了如圖所示的三種密閉容器裝置（已裝入固體V2O3催化劑）。
在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙三個容器中均按2molSO2、1molO2進行投料，達到平衡時，三個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為 丙＞甲＞乙丙＞甲＞乙（用“甲”“乙”“丙”表示）。
（2）在恒溫恒壓下不能說明該反應已達平衡的是 ②②（填序號）。
①v正（SO3）=2v逆（O2）
②n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
④氧氣的平衡分壓不再改變
（3）某溫度，在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1時刻達到平衡，測得容器中含SO3（g）0.18mol。
①計算該溫度下，平衡常數(shù)K=4.05×104（mol?L-1）-14.05×104（mol?L-1）-1。
②t1時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是 CC。
A．體積不變，向容器中通入少量氮氣
B．體積不變，向容器中通入少量SO2
C．縮小容器體積
D．升高溫度
③若繼續(xù)通入0.02molSO3和0.010molO2，則平衡 向正反應方向向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
（4）當SO2（g）、O2（g）和N2（g）起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。
反應在5.0MPa、550℃時的α=0.9750.975。判斷的依據(jù)是 該反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強，α提高。所以，該反應在550℃、壓強為5.0MPa＞2.5MPa=p2的，所以p1=5.0MPa該反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強，α提高。所以，該反應在550℃、壓強為5.0MPa＞2.5MPa=p2的，所以p1=5.0MPa。
【答案】丙＞甲＞乙；②；4.05×104（mol?L-1）-1；C；向正反應方向；0.975；該反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強，α提高。所以，該反應在550℃、壓強為5.0MPa＞2.5MPa=p2的，所以p1=5.0MPa
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/12 2:0:8組卷：8引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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