一碳化學(xué)的研究是從一氧化碳、二氧化碳出發(fā)，生產(chǎn)其他化工原料和產(chǎn)品的方法。在一定條件下，利用反應(yīng)甲：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁，可以獲得水及可再生能源甲醇。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①已知：O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-242 kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-630 kJ?mol^-1
則△H₁=

-48kJ?mol^-1

-48kJ?mol^-1

。
②在恒溫恒容密閉容器中充入a mol CO₂和3a mol H₂，下列能說(shuō)明反應(yīng)甲達(dá)到平衡狀態(tài)的是

AD

AD

（填序號(hào)）。
A．體系的壓強(qiáng)保持不變
B．CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
E．CO₂、H₂的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，且不再隨時(shí)間的變化而變化
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在容器中可同時(shí)發(fā)生甲和乙兩個(gè)反應(yīng)。
反應(yīng)乙：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₄=+42.5 kJ?mol^-1。在一定條件下，將1molCO₂和3mol H₂充入到1L恒容密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)容器中CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（a），CH₃OH選擇性（b），CO選擇性（c）隨溫度的關(guān)系如圖所示。[已知：CH₃OH選擇性=

n

（

C

H

3

OH

）

生成

n

（

C

O

2

）

消耗

×100%]

③在T℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得容器中n（CH₃OH）：n（CO₂）：n（CO）=0.28：0.70：0.02，此時(shí)CO₂轉(zhuǎn)化率=

30

30

%。
④該容器中的反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中一定能提高平衡體系中CH₃OH百分含量的是

AC

AC

。
A．降低溫度
B．增大CO₂的濃度
C．增大壓強(qiáng)
D．使用高效催化劑
E．在原料氣中加入H₂O（g）
⑤如圖所示，240℃以上，隨著溫度升高，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率升高，而CH₃OH的選擇性降低，其原因可能是

反應(yīng)甲的ΔH＜0，反應(yīng)乙的ΔH＞0，溫度升高使CO₂轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度

反應(yīng)甲的ΔH＜0，反應(yīng)乙的ΔH＞0，溫度升高使CO₂轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度

。
⑥250℃左右時(shí)，反應(yīng)甲和乙達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若CO₂轉(zhuǎn)化率為25%，CH₃OH和CO選擇性均為50%，則容器中c（H₂）=

2.5mol/L

2.5mol/L

，該溫度下反應(yīng)甲的平衡常數(shù)為

0

.

25

×

0

.

125

2

.

5

3

×

0

.

75

0

.

25

×

0

.

125

2

.

5

3

×

0

.

75

L²/mol²（列出計(jì)算式）。