（1）25℃時(shí)，測(cè)得某溶液中只含有

NH

+

4

、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子：
①若該溶液是NH₄Cl,溶液

酸

酸

顯性，原因是

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，導(dǎo)致溶液中氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，導(dǎo)致溶液中氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度

（用化學(xué)用語(yǔ)表示），上述四種離子濃度由大小的順序是

c（Cl^-）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。若該溶液溫度升高到50℃，溶液的pH會(huì)

降低

降低

（填“升高”、“降低”或“不變”）。
②若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（HCl）

小于

小于

c（NH₃?H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）將濃度均為0.1 mol/L的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c（Ba²⁺）=

1×10^-5

1×10^-5

mol/L．取100mL濾液與100mL 2 mol/L Na₂SO₄的溶液混合，混合液中c（Ba²⁺）=

1×10^-10

1×10^-10

mol/L．（已知25℃時(shí)，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10）