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試題詳情
為了確認(rèn)乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)用如圖所示裝置一次實(shí)驗(yàn)達(dá)到目的。（不能再選用其他酸性溶液）
（1）錐形瓶內(nèi)裝有某種可溶性正鹽固體，此固體為碳酸鈉碳酸鈉，分液漏斗中所盛試劑是乙酸乙酸，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O。
（2）裝置B中所盛試劑的名稱是飽和碳酸氫鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液，該試劑的作用是除去CO2中的CH3COOH蒸氣除去CO2中的CH3COOH蒸氣。
（3）裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成有白色沉淀生成。
（4）由實(shí)驗(yàn)可知三種酸的酸性大小順序?yàn)?!--BA-->CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。（用化學(xué)式表示）
【考點(diǎn)】比較弱酸的相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)．
【答案】碳酸鈉；乙酸；2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；飽和碳酸氫鈉溶液；除去CO2中的CH3COOH蒸氣；有白色沉淀生成；CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：12引用：2難度：0.6
相似題
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1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，使用滴定管時(shí)第一步操作的是，實(shí)驗(yàn)中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測得的醋酸濃度分別會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為實(shí)驗(yàn)序號 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 ．
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：醋酸濃度（mol?L-1） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 ，寫出醋酸電離的方程式．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將（填“增大”“減小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案：．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5 -
2．SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。儀器選擇、連接順序正確的是（SO2發(fā)生裝置已略去，且通入的SO2純凈）（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201909/89/4dd14613.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：78引用：2難度：0.6 -
3．下列事實(shí)能說明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：149引用：8難度：0.9