北京化工大學(xué)楊占旭教授合成了CoSOH/Co（OH）2復(fù)合催化劑，其在低溫條件下能催化水分解制氫，有利于拯救能源危機(jī)和緩解環(huán)境惡化，其工作原理如圖所示．
回答下列問題：
（1）基態(tài)Co原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s21s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，其能量最高的能級是 3d3d
（2）Cu的第三電離能比Zn的小，其原因是 Zn失去的是全充滿3d10上的一個電子，需要的能量較高，Cu失去的是3d9上的一個電子，所需能量低Zn失去的是全充滿3d10上的一個電子，需要的能量較高，Cu失去的是3d9上的一個電子，所需能量低；C，N、O、F的電負(fù)性由大到小的順序為 F＞O＞N＞CF＞O＞N＞C．
（3）尿素可看作是氨基甲酰胺，有一定的弱堿性，其與HNO3、H2C2O4等作用時，生成難溶于水的鹽：CO（NH2）2+HNO3═CO（NH2）2?HNO3↓．
中碳原子的雜化方式是 sp2sp2，該分子中含有 77個σ鍵．
（4）H2O的鍵角 大于大于（填“大于”或“小于”）H2S的鍵角，其原因為 元素的電負(fù)性越大，對鍵合電子的吸引力越大，鍵合電子之間的排斥力越大，鍵角越大元素的電負(fù)性越大，對鍵合電子的吸引力越大，鍵合電子之間的排斥力越大，鍵角越大．
（5）金屬鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①Zn原子的配位數(shù)為 1212；
②該晶體的密度為 6×65332×a2b×10-30NA6×65332×a2b×10-30NAg?cm3（列出算式）．
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【答案】1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；3d；Zn失去的是全充滿3d10上的一個電子，需要的能量較高，Cu失去的是3d9上的一個電子，所需能量低；F＞O＞N＞C；sp2；7；大于；元素的電負(fù)性越大，對鍵合電子的吸引力越大，鍵合電子之間的排斥力越大，鍵角越大；12；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.3
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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