金屬單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）火法煉鋅，是在鼓風(fēng)爐中加熱到1100～1300℃，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：
ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g）ΔH=+198mol?L^-1。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

（

CO

2

）

?

c

（

Z

n

）

c

（

CO

）

c

（

CO

2

）

?

c

（

Z

n

）

c

（

CO

）

。
②溫度為T(mén)₁時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為K₁，則同溫下反應(yīng)Ⅱ：

1

2

ZnO（s）+

1

2

CO（g）?

1

2

Zn（g）+

1

2

CO₂（g）的平衡常數(shù)K₂=

k

1

k

1

（用K₁表示）。
③某溫度時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=1.0mol?L^-1，起始時(shí)在容積固定的密閉鼓風(fēng)爐中通入0.11mol?L^-1 CO（ZnO足量），達(dá)平衡時(shí)，CO的濃度為

0.01

0.01

mol?L^-1。
（2）由CuCl₂溶液制備無(wú)水CuCl₂，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①CuCl₂水溶液呈

酸

酸

性，原因是（用離子方程式表示）：

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

把CuCl₂溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

CuO

CuO

。
②某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為了除掉FeCl₃雜質(zhì)，需要加入

CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃

CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃

，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=

4.0×10^-8

4.0×10^-8

mol?L^-1．（已知25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
（3）以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN），發(fā)生反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g）=2AlN（s）+3CO（g）ΔH=+1026kJ?mol^-1一定溫度下，在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小為0.5p,則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度

B

B

。
A．小于0.5c      B．大于0.5c,小于c     C．等于c     D．大于c