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我國將力爭2060年前實現碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。在實際生產中,常采用足量NaOH溶液來“捕捉”(吸收)CO2,部分流程圖如下。
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(1)化石燃料的燃燒是碳排放的主要因素,化石燃料主要包括煤、石油和
天然氣
天然氣
,屬于
不可再生
不可再生
能源(填“可再生”或“不可再生”)。
(2)捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀,優(yōu)點是
增大反應物的接觸面積,加快反應速率
增大反應物的接觸面積,加快反應速率
。
(3)寫出捕捉室內發(fā)生的反應
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(寫化學方程式)。
(4)高溫反應爐得到的二氧化碳可以儲存應用,寫出其一種用途
滅火
滅火
。
(5)澄清石灰水也能與CO2反應,但在工業(yè)上不宜直接用澄清石灰水來捕捉CO2的原因是
氫氧化鈣微溶于水,吸收的二氧化碳較少
氫氧化鈣微溶于水,吸收的二氧化碳較少
。
(6)若要確認“捕捉”后的氣體中CO2含量已經降得很低,先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體,接下來的實驗操作是
分別加入等量的澄清石灰水,觀察變渾濁程度
分別加入等量的澄清石灰水,觀察變渾濁程度
。實現碳中和主要是為了減緩
溫室
溫室
效應。

【答案】天然氣;不可再生;增大反應物的接觸面積,加快反應速率;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;滅火;氫氧化鈣微溶于水,吸收的二氧化碳較少;分別加入等量的澄清石灰水,觀察變渾濁程度;溫室
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:84引用:3難度:0.3
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