如圖列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖 
。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式 
，②與⑧按原子個(gè)數(shù)比為1：2組成的分子的結(jié)構(gòu)式 S=C=SS=C=S。
（2）④⑥⑨三種元素的離子半徑由大到小的順序是 r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Mg2+）r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Mg2+）（填化學(xué)符號(hào)），⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是 HClO4HClO4（填化學(xué)式）。
（3）⑤單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒，生成物中所含的化學(xué)鍵類型為 離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵和共價(jià)鍵。元素④、⑧的氫化物組成結(jié)構(gòu)相似，二者在相同條件下沸點(diǎn)較高的是 H2OH2O（填化學(xué)式）。
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】；；S=C=S；r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Mg2+）；HClO4；離子鍵和共價(jià)鍵；H2O
；；S=C=S；r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Mg2+）；HClO4；離子鍵和共價(jià)鍵；H2O【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：73引用：1難度：0.7
相似題
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1．元素周期律（表）是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。嚒㈡V和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對(duì)SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測(cè)是正確的．
完成下表：編號(hào) 性質(zhì)推測(cè) 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3 -
2．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說(shuō)法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7 -
3．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說(shuō)法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7
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