金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”，釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。從廢釩催化劑（主要成分有V₂O₅，VOSO₄，K₂SO₄，SiO₂ 等）中回收V₂O₅的生產(chǎn)流程圖如圖1。
已知：Ⅰ.VO₂⁺+2OH^-?VO₃^-+H₂O
Ⅱ.②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：Rⁿ⁺（水層）+nHA （有機(jī)層）?RAn （有機(jī)層）+nH⁺（水層）
請(qǐng)回答：
（1）進(jìn)行步驟①，酸浸的目的是

溶解含釩的物質(zhì)，同時(shí)除去SiO₂

溶解含釩的物質(zhì)，同時(shí)除去SiO₂

。
（2）請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序完成步驟②（假設(shè)放氣一次）：
C→a→倒入溶液和萃取劑→

b

b

→

f

f

→

d

d

→

c

c

→

g

g

→

a

a

→d→使下層液體慢慢流出→c→上層液體從上口倒出。a.打開上口玻璃塞； b.塞上上口玻璃塞：c.關(guān)閉旋塞：d.打開旋塞；e.雙手握住分液漏斗梨形部分，倒轉(zhuǎn)振搖：f左手緊握旋塞，右手頂住玻璃塞，倒轉(zhuǎn)分液漏斗振據(jù)； g放在鐵圈 上靜置； h.放三腳架上靜置。
（3）反萃取劑X的最佳選擇是

稀硫酸

稀硫酸

（試劑名稱），反萃取能發(fā)生的原因是

加入硫酸后，溶液酸性增強(qiáng)，平衡Rⁿ⁺（水層）+nHA（有機(jī)層）?RAn（有機(jī)層）+nH⁺（水層）向左移動(dòng)，使VO²⁺進(jìn)入水溶液

加入硫酸后，溶液酸性增強(qiáng)，平衡Rⁿ⁺（水層）+nHA（有機(jī)層）?RAn（有機(jī)層）+nH⁺（水層）向左移動(dòng)，使VO²⁺進(jìn)入水溶液

 （從化學(xué)平衡角度進(jìn)行解釋）：
（4）寫出④中反應(yīng)的離子方程式

ClO₃^-+6VO²⁺+3H₂O=2VO₂⁺+Cl^-+6H⁺

ClO₃^-+6VO²⁺+3H₂O=2VO₂⁺+Cl^-+6H⁺

。
（5）在焙燒NH₄VO₃的過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖2所示，則NH₄VO₃在分解過(guò)程中

D

D

。

A.同時(shí)分解失去H₂O和NH₃
B.同時(shí)分解失去H₂、N₂和H₂O
C.先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
D.先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
（6）測(cè)定產(chǎn)品中V₂O₅的純度：
稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，配成200 mL （VO₂）₂SO₄溶液，用移液管量取20 mL溶液置于錐形瓶中，再加入b₁ mL c₁ mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（ VO₂⁺+2H⁺+Fe²⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O）。最后用C₂ mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定過(guò)量的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂至滴定終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液的體積為b₂ mL（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），下列說(shuō)法正確的是

CD

CD

。
A.移液管尖嘴與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸，放液完畢時(shí)，抖動(dòng)移液管數(shù)次，取出移液管
B.滴定開始時(shí)，KMnO₄ 溶液可以呈線狀流下，滴定接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)逐滴下滴
C.產(chǎn)品中V₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

91

（

c

1

b

1

-

5

c

2

b

2

）

100

a

D.如果所用的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液因露空放置太久而變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏大