過渡鈷元素是磁化一次就能保持磁性的少數(shù)金屬元素之一,可制成超硬耐熱合金、磁性合金或粘合劑等,請(qǐng)回答下列問題:
(1)鈷的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為 3d74s23d74s2。
(2)橙紅色晶體羰基鈷的分子式為Co2(CO)8,是一種重要的無機(jī)金屬配合物,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O>C>CoO>C>Co。(填元素符號(hào))
(3)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛分子中心原子的雜化方式為 sp2sp2。
(4)CoCl2溶液加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解,再加氨水,生成[Co(NH3)6]Cl2,1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ鍵數(shù)目為 21NA21NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)),含有的作用力有 abeabe。(填序號(hào))
a.配位鍵
b.離子鍵
c.金屬鍵
d.氫鍵
e.極性鍵
f.非極性鍵
(5)①在HClO4-NaClO4,介質(zhì)中,K5[Co3+O4W12O36](簡(jiǎn)寫為Co3+W)可催化合成酯,組成HClO4-NaClO4中H、Na、O元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?Na<H<ONa<H<O。
②寫出ClO-4的一種等電子體的化學(xué)式為 SO2-4SO2-4。
(6)磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為npm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞密度為 4×(31+59)NA(2n×10-10)34×(31+59)NA(2n×10-10)3g?cm-3。(列出計(jì)算式)
C
l
O
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
4
×
(
31
+
59
)
N
A
(
2
n
×
10
-
10
)
3
4
×
(
31
+
59
)
N
A
(
2
n
×
10
-
10
)
3
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算.
【答案】3d74s2;O>C>Co;sp2;21NA;abe;Na<H<O;;
SO
2
-
4
4
×
(
31
+
59
)
N
A
(
2
n
×
10
-
10
)
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:78引用:5難度:0.5
相似題
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1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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