“碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。
Ⅰ．2017年，中國科學(xué)家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領(lǐng)域取得了突破性進(jìn)展，其中用二氧化碳制備甲醇（CH3OH）的反應(yīng)如圖1所示：
2017年，中國科學(xué)家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領(lǐng)域取得了突破性進(jìn)展，其中用二氧化碳制備甲醇（CH3OH）的反應(yīng)如圖1所示。
（1）A的化學(xué)式為 H2OH2O。
（2）該反應(yīng)說明CO2具有 氧化氧化性（填“氧化”或“還原”）。若有1mol甲醇生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 66mol。
Ⅱ．利用NaOH溶液“捕捉“CO2的基本過程如圖2所示：（部分條件及物質(zhì)已略去）：
（1）反應(yīng)分離室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaO+H2O=Ca（OH）2和 NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2ONaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O。
（2）高溫反應(yīng)爐中，涉及反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型為 分解反應(yīng)分解反應(yīng)。
（3）整個(gè)過程中，可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為 NaOH、CaO和CO2NaOH、CaO和CO2。
【考點(diǎn)】“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)．
【答案】H2O；氧化；6；NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O；分解反應(yīng)；NaOH、CaO和CO2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：5難度：0.4
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：25引用：2難度：0.9 -
2．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：328引用：16難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機(jī)物的弱酸性廢水在SBR細(xì)菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì)，可將廢水中還原為H2S，同時(shí)用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構(gòu)型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時(shí)，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖-1所示．b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應(yīng)裝置如圖-2所示。電解時(shí)每有1molS2生成有O2-4molH+透過質(zhì)子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價(jià)鐵去除水體中。其催化還原反應(yīng)的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應(yīng)機(jī)理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)pH＜4.2時(shí)，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：39引用：4難度：0.5