在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計，實施和評價，并得出有關(guān)結(jié)論。
【設(shè)計實驗】
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（如圖1）：
?
當?shù)稳霂椎畏犹囈汉螅芤河蔁o色變?yōu)?

紅

紅

色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

。
（2）根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，

不能

不能

（填“能”或“不能”）確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和。
（3）為了探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)是顯中性還是顯酸性，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是

方案二

方案二

（填“方案一”或“方案二”），另外一個實驗方案錯誤的原因是

NaOH和H₂SO₄反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO₄

NaOH和H₂SO₄反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO₄

。
【實驗延伸】
（4）請你再設(shè)計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是

鋅粒（或碳酸鈉等）

鋅粒（或碳酸鈉等）

（填一種即可），實驗現(xiàn)象及結(jié)論是

若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量

若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量

。
（5）同學(xué)們又從數(shù)據(jù)表達的形式上進行創(chuàng)新，對“NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)”進行了再探究，用數(shù)字化實驗測定的反應(yīng)溶液溫度和pH的變化曲線如圖2和圖3。請你思考：
Ⅰ、由圖2可知，此反應(yīng)是一個

放熱

放熱

反應(yīng)；
Ⅱ、圖3曲線表示

①

①

（填編號）；
①將氫氧化鈉溶液逐滴加入到稀硫酸中至過量；
②將稀硫酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中至過量。
Ⅲ、圖3曲線上A點所對應(yīng)的溶液中的離子是

Na⁺、OH^-、

S

O

2

-

4

Na⁺、OH^-、

S

O

2

-

4

（填離子符號）。