NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HSO₄在醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．
（1）常溫時(shí)，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的PH=3。
c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）

=

=

c（Al³⁺）+c（Al（OH）₃）（填“＞”“=”“＜”）；
2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

10^-3-10^-11

10^-3-10^-11

mol?L^-1（寫出精確式）．
（2）常溫時(shí)，向100mL0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
①向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液，從a點(diǎn)至c點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

．
②圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中水的電離程度最大的是

a

a

．
③b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

．